Exercice n° 12A

 

Enoncé :

 

Un comprimé de médicament contient 400 mg d'ibuprofène de formule brute C₁₃H₁₈O₂

a) Calculer la masse molaire de la molécule d'ibuprofène.

b) Calculer la quantité de matière de l'ibuprofène contenu dans un comprimé.

 

. . . . . Données. . . Masses molaires atomiques :

Hydrogène : 1,0 g.mol^-1

Carbone : 12,0 g.mol^-1

Oxygène : 16,0 g.mol^-1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Solution :

 

a) Calcul de la masse molaire de la molécule d'ibuprofène :

. . . . . Masse molaire moléculaire : . . M_ibuprofène = 13 × M_C + 18 × M_H + 2 × M_O

. . . . . A.N. : . . M_ibuprofène = 13 × 12,0 + 18 × 1,0 + 2 × 16,0 = 284,0 g.mol^-1.

 

 

b) Calcul de la quantité de matière de l'ibuprofène contenu dans un comprimé :

Soient n la quantité de matière de l'ibuprofène, m la masse d'ibuprofène contenu dans un comprimé et M la masse molaire de l'ibuprofène.

Ces 3 grandeurs sont reliées par la relation : . . n = `m/M`

. . . . . A.N. : . . n = `(0,400)/(284)` = 1,41 . 10^-3 mol.

Un comprimé de 400 mg d'ibuprofène contient 1,41 . 10^-3 mol d'ibuprofène.