Exercice 8A

 

Enoncé :

 

Le chloroforme, de formule brute CHCl₃, était autrefois utilisé comme anesthésiant.

a. Déterminer le nombre d'électrons de la couche externe pour les atomes d'hydrogène, de carbone et de chlore.

b. En déduire le nombre de liaisons réalisées par chacun de ces atomes dans une molécule.

c. Donner la formule développée de la molécule de chloroforme.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Solution :

 

a. Déterminons le nombre N d'électrons de la couche externe des atomes suivants :

 

atomes	symbole	Z	structure électronique	N
carbone	C	6	K2 L4	4
hydrogène	H	1	K1	1
chlore	Cl	17	K2 L8 M7	7

 

b. Dans une molécule, la règle de l'octet doit être respectée pour les atomes de carbone et de chlore et la règle du duet pour l'atome d'hydrogène.

En conséquence, dans une molécule un atome de carbone fait toujours 4 liaisons, un atome de chlore fait 1 liaison et un atome d'hydrgène fait 1 liaison.

 

c. La formule développée de la molécule de chloroforme est :

 

 

Remarque : La formule développée de la molécule de chloroforme montre que la règle de l'octet est respectée pour les atomes de carbone (4 liaisons) et de chlore (1 liaison) et la règle du duet est respectée pour l'atome d'hydrogène (1 liaison).