T.P.15 Quantité de matière

 

1. Prélèvement d'une quantité de matière d'une espèce chimique à l'état solide

Comment prélever une quantité n = 0,025 mol de saccharose (C12H22O11) ?

. . . - on calcule la masse molaire du saccharose :

. . . . . . . . . . Msaccharose = 12 . MC + 22 . MH + 11 . MO

. . . . . . . . . . A.N. : Msaccharose = 12 . 12,0 + 22 . 1,0 + 11 . 16,0 = 342 g/mol.

. . . - on calcule la masse m de l'échantillon à prélever :

. . . . . . . . . . msaccharose = nsaccharose . Msaccharose

. . . . . . . . . . A.N. : msaccharose = 0,025 . 342 = 8,55 g.

 
le saccharose
la coupelle vide
la coupelle avec le saccharose

 

2. Prélèvement d'une quantité de matière d'une espèce chimique à l'état liquide

Comment prélever une quantité n = 1,50 mol d'eau (H2O) ?

. . . - on calcule la masse molaire de l'eau :

. . . . . . . . . . Meau = 2 . MH + MO

. . . . . . . . . . A.N. : Meau = 2 . 1,0 + 16,0 = 18,0 g/mol.

. . . - on calcule la masse m de l'échantillon à prélever :

. . . . . . . . . . meau = neau . Meau

. . . . . . . . . . A.N. : meau = 1,50 . 18,0 = 27,0 g.

. . . - on calcule le volume V de l'échantillon à prélever :

. . . . . . . . . . Veau = `(m_(eau))/(ρ_(eau))`

. . . . . . . . . . A.N. : Veau = `(27,0)/(1,00)` = 27 mL.

 
on utilise une éprouvette graduée
le bas du ménisque sur la graduation

 

3. Détermination de la quantité de matière contenue dans un échantillon

Quelle est la quantité de matière présente dans 3,74 g de chlorure de sodium (NaCl) ?

Quelle est la quantité de matière présente dans 23 mL d'éthanol (C2H6O) de densité d = 0,78 ?

 

4. Es-tu le roi des détectives ?

Enigme 1 :

Quelle est cette poudre noire : du carbone (C) ou de l'oxyde de cuivre (CuO) ?

 
carbone ou oxyde de cuivre ?
les données
... une donnée supplémentaire

 

Enigme 2 :

Quel élément chimique est dans cette boîte ?

 
les données
la pesée permet d'avoir une donnée supplémentaire

 

Enigme 3 :

Quel est le métal dont un échantillon de 0,20 mol a la même masse qu'un échantillon de 0,050 mol d'argent ?

 

. . . - on calcule la masse m de l'échantillon d'argent :

. . . . . . . . . . m = nAg . MAg

. . . . . . . . . . A.N. : m = 0,050 . 107,9 = 5,4 g.

. . . - on calcule la masse molaire du métal inconnu :

. . . . . . . . . . M = `m/n`

. . . . . . . . . . A.N. : M = `(5,4)/(0,20)` = 27 g/mol.

Le métal recherché est donc de l'aluminium.