T.P.7 Spectrophotométrie
1. Problème à résoudre
1.a. Quel est le colorant utilisé dans les bonbons "schtroumpf" ?
1.b. Quelle masse de ce colorant est présente dans un bonbon ?
2. Matériel disponible :
. . . . . . . - un dispositif de chauffage ;
. . . . . . . - un spectrophotomètre visible ;
. . . . . . . - un bécher en pyrex + agitateur en verre ;
. . . . . . . - des pipetes jaugées ;
. . . . . . . - une éprouvette graduée de 25 mL ;
. . . . . . . - une balance à 0,01 g ;
. . . . . . . - une solution de bleu patenté à 1,0 . 10-4 mol. L-1 ;
. . . . . . . - une solution de bleu brillant à 1,0 . 10-4 mol. L-1 ;
. . . . . . . - une solution d'indigotine à 1,0 . 10-4 mol. L-1 ;
. . . . . . . - une paire de ciseaux ;
. . . . . . . - des bonbons "schtroumpf".
3. Faire une solution S du colorant bleu présent dans un bonbon
. . . . . . . - découper la partie colorée en bleu d'un bonbon ;
. . . . . . . - dissoudre la partie découpée dans une petite quantité d'eau ;
. . . . . . . - mesurer le volume de la solution S obtenue.
4. Identifier la nature du colorant bleu
Identifier la nature du colorant par comparaison de la forme des spectres d'absorption de la solution S et des solutions de référence.
La comparaison de la forme des spectres d'absorption permet d'affirmer que le colorant des bonbons est le bleu patenté.
5. Mesurer la concentration en bleu patenté de la solution S.
La comparaison des valeurs des absorptions maximales à 640 nm permet de calculer la concentration en colorant de la solution S.
En effet, d'après la loi de Beer-Lambert, l'absorbance est proportionnelle à la concentration en espèce colorée.
6. Calculer la masse de colorant bleu patenté présent dans un bonbon.
Connaissant le volume de la solution S préparée et sa concentration en colorant bleu patenté, on peut calculer la quantité de matière de bleu patenté présent dans un bonbon.
A partir de la quantité de matière de bleu patenté et de sa masse molaire, on peut calculer la masse de colorant présent dans un bonbon.
