T.P.21 Un indicateur coloré : le Bleu de Bromothymol

 

Dans ce TP, on recherche expérimentalement les domaines de prédominance des formes acide et basique d'un indicateur coloré, et on trace leur diagramme de distribution.

 

1) Introduction

L'indicateur coloré utilisé (le BBT) est un acide (noté HIn) de couleur jaune, dont la base conjuguée (notée In-) est de couleur bleue.

 

 

Les spectres d'absorbance des espèces HIn et In- montrent que pour λ = 590 nm, l'espèce In- a une absorbance maximale alors que l'espèce HIn a une absorbance nulle.

Pour λ = 590 nm, l'absorbance du BBT est donc uniquement due à l'espèce In-.

 

A partir des lois de la conservation de la matière et de l'absorbance on établit que les pourcentages en espèces HIn et In- d'une solution de BBT sont tel ques :

. . . . . . %(In-) = 100 . `A/(A_(text{max}))`

. . . . . . %(HIn) = 100 . ( 1 - `A/(A_(text{max}))` )

 

2) Mesures

A l'aide de la solution de Britton-Robinson, on prépare différentes solutions de BBT de pH compris entre 3 et 9.

 

 

On mesure le pH et l'absorbance (spectrophotomètre) de ces solutions.

 

 

3) Résultats

On obtient le tableau suivant :

 

pH
3,2
3,8
4,7
5,0
5,4
5,6
5,9
6,2
6,4
6,6
7,1
7,3
8,1
8,3
A
0,002
0,006
0,016
0,029
0,042
0,076
0,120
0,169
0,198
0,224
0,258
0,269
0,285
0,285
%(In-)
1
2
6
10
15
27
42
59
69
79
91
94
100
100
%(HIn)
99
98
94
90
85
73
58
41
31
21
9
6
0
0

 

D'où le diagramme de distribution des espèces HIn et In- :